问题详情：
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能I(kJ·mol－1)如下表所示：
I | X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
(1)三种元素的电负*大小关系为____________。
(2)写出Y原子的核外电子排布式____________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因为____________________________________________________。
(3)X晶体的堆积方式为________(填字母序号)。
(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中四种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO | MgO |
晶格能(kJ·mol－1) | 787 | 715 | 3401 | 3890 |
4种晶体的熔点由高到低的顺序是____________________________。
【回答】
* (1)Z＞Y＞X (2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子处于全满状态 (3)A
(4)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
解析 根据表中数据，对于X元素而言，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是第ⅠA族元素。同理可知，Y是第ⅡA族元素，Z属于第ⅢA族元素，由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al，电负*大小关系为Z＞Y＞X。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题