问题详情：
Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用*气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质 | 状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白*固体 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 无*晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无*液体 | -33 | 114 |
用下列装置合成四*化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫*，实验*作如下:
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐*，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐*流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐*，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:
(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是______。
A．装置连接好，加入*品前要检查装置的气密*
B．产生的Cl2先充满整套装置，这步*作不可以省略
C．*作中应控制盐*的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D．仪器6 可用*水浴冷却，也可以自然冷却
(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白*SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。
(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。
(6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:取0.400 *品溶于50 mL的稀盐*中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L**钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为_________________，产品的纯 度为___________。
【回答】
【*】 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O D 碱石灰 防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解 吸收多余*气防止污染空气 有大量白雾 SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HC1 Sn+2HC1=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnC12) 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝*且半分钟不褪* 88.6%
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题