问题详情：
氨和**都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
（2）氨氧化法是工业生产中合成**的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中*，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中*）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
【回答】
【*】 (1). 22.3 (2). SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］ (3). 4NH3+5O2
4NO+6H2O (4). BC (5). 2NO2- (6). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (7). 2∶1 (8). 2.4 (9). 0.25 (10). 1
【解析】
【分析】
（1）利用c=n/v,计算氨水物质的量浓度，氨水显碱*，二氧化硫是**氧化物，两者反应生成盐和水；
（2）氨氧化法制取**的第一步反应为：4NH3
5O2 
4NO
6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此判断与之作用相同的反应；用化合价升降法配平；
（3）①Cu与稀HNO3反应，生成**铜水和一氧化氮；
②依据Cu和Cu2O的质量及Cu（OH）2的质量可求出Cu和CuO的物质的量；
③因为反应后溶液为中*，原溶液中的**的物质的量为：n(NO)
n（NaOH）,由此求算c(HNO3)；
（4）由图可以看出，当滴加*氧化钡20mL时，达到沉淀最大量，此时发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，由此可计算硫*的物质的量浓度，又当滴加*氧化钡60mL时溶液显中*，由此可求出c（H+）进而求出c(HNO3)。
【详解】（1）n(NH3)=
=22.3mol，氨水的物质的量浓度为
=22.3mol/L，氨水显碱*，二氧化硫是**氧化物，两者反应的化学方程式为：SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O，所以可用氨水吸收二氧化硫；
本题*为：22.3mol/L；SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O。
（2）氨氧化法制取**的第一步反应为：4NH3
5O2 
4NO
6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此可知与之作用相同的反应是2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O和4NH3+6NO===5N2+6H2O ，故B、C中的氨与氨氧化法中的氨作用相同；由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O；
本题*为：4NH3+5O2
4NO+6H2O ；BC；2NO2-。
（3）①Cu与稀HNO3反应，生成**铜、水和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ；
本题*为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②设27.2 g Cu和Cu2O的混合物中，含CU 、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，依据题中所给的条件可得：64x
80y=27.2，98(x
2y)=39.2，两式联立求得：x=0.2, y=0.1,所以x:y=2:1；
本题*为：2:1.
③在铜和稀**的反应中，依据N守恒，可知原溶液中n(HNO3)等于表现氧化*的**或被还原的HNO2（NO），与未被还原的**（表现**的**）的物质的量之和，因为滴加*氧化*时，溶液呈中*，存在表现**的**物质的量为：n(HNO3)=n(NaOH)=1L
1mpl/L=1mol，依据电子得失守恒，在氧化还原反应中电子转移数目相等。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mo铜失去0.4mol电子，设n(NO)=amol,则有：3a=2
0.2=0.6mol,解得a=0.2mol,即被还原的**是0.2mol，原溶液中的**为：n(HNO3)=1mol
0.2mol=1.2mol，c(HNO3)=
=2.4mol/L；
本题*为：2.4mol/L。
（4）由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH﹣═H2O，
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫*钡沉淀达最大值，设硫*的物质的量为x，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.25mol·L﹣1
解得：x=0.02L×0.25mol·L﹣1=0.005mol，
硫*的物质的量浓度为：c(H2SO4)=
=0.25mol·L﹣1，
又由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH﹣═H2O可知原溶液中含有的n(H+)与60mLBa（OH）2溶液所含的n(OH-)相等，即n（H+）=n（OH﹣）=2×0.06L×0.25mol·L﹣1=0.03mol，故n（HNO3）=0.03mol-2n(H2SO4)mol=0.03mol﹣0.005mol×2=0.02mol，
故原溶液中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=
=1mol/L;
本题*为：0.25；1。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题