问题详情：
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是 ．
（2）b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有 ．
（3）若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液，需要加水的质量为 ．
（4）下列说法正确的是
A．将t2℃时c的饱和溶液降温，c的溶质质量分数变大；
B．等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t1℃时，a溶液中的溶剂比b中少些；
C．c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后，趁热过滤的方法提纯c
D．b的溶液降温后一定有b析出
E．用固体a可以配制20%的t1℃的溶液．
【回答】
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是b＞a=c；
（2）b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、增加溶质；
（3）若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液，需要加水的质量为：
﹣100g=100g；
（4）A、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时c的饱和溶液降温，c的溶质质量分数不变，故A错误；
B、t2℃时，b物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t1℃时，a溶液中的溶剂比b中少些，故B正确；
C、c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后，趁热过滤的方法提纯c，故C正确；
D、b的饱和溶液降温后一定有b析出，故D错误；
E、t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数为：
×100%=16.7%，所以用固体a不可以配制20%的t1℃的溶液，故E错误．
故选：BC．
给*为：（1）b＞a=c；
（2）降低温度、蒸发溶剂、增加溶质；
（3）100g；
（4）BC．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
知识点：溶液单元测试
题型：填空题